一、教授教养剖析
（一）、教材剖析
《氧化还原反响》支配在高中化学必修1第二章《化学物资及其变更》中的第三节，有其主要的意义。因为在中学阶段的根本概念、基本理论常识中，《氧化还原反响》占领极其主要的位置，贯串于中学化学教材的始终，是中学化学教授教养的重点和难点之一。在中学化学中要进修很多主要元素及其化合物的常识，凡涉及元素价态变更的反响都是氧还原反响。并且金属的腐化及电化学部门是氧化还原的主要运用。只有让学生控制氧化还原反响的根本概念，能力使他们懂得这些反响的本质。学生对本节教材控制的利害直接影响着其今后对化学的进修。本节教材支配在这里是继往开来，它既温习了初中的根本反响类型及氧化反响、还原反响的主要常识，并以此为铺垫睁开对氧化还原反响的较深条理的进修，还将是往后接洽元素化合物常识的主要纽带。氧化和还原是一对典范抵触，它们既是相反的，又是相依存的，经由过程卖力引诱使学生慢慢懂得对体系纪律在天然现象中的表现，又会赞助学生用准确的不雅点和办法进修化学常识。
此节内容分两部门，第一是介绍氧化还原反响的概念，第二是懂得常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反响的运用。
（二）、学生剖析
⑴学生在初中化学进修中已经接触了很多反响，并已经控制按反响物和生成物的类别以及反响前后物资种类的若干把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响懂得氧化反响和还原反响，但并没熟悉到氧化还原反响的实质特点；进修了化合价，懂得了化合价的变更。但并没有懂得化合价变更的本质以及化合价的变更与得掉电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的进修中只对化学常识有了初步懂得，有了必定的汇集和处置信息的才能、获取新常识的才能、剖析息争决问题的才能以及交换与合作的才能，但仍有待进步。
二、教授教养目的
（一）、常识与技巧：
1、能从化合价的变更，熟悉并树立氧化还原反响的概念；
2、经由过程对典范化学反响的剖析，懂得氧化还原反响的实质是电子转移。
（二）、进程与办法：
1、经由过程对氧化还原反响的进修，学会如何从特别到一般纪律，再从一般纪律到特别的熟悉问题的科学办法；
2、经由过程对氧化剂和还原剂这一抵触体的进修，具有能用对峙同一的不雅点剖析问题的意识；
3、经由过程“思虑与交换”、“问题探讨”等运动，加强学生剖析、联想、类比、迁徙以及归纳综合的才能。
（三）情绪立场价值不雅：
经由过程氧化还原反响概念的演化，造就学生用成长的眼力、科学的立场、勇于摸索的品德进修化学；经由过程创设问题情景，营造宽松协调的进修氛围，引诱
学生积极思维，激发学生的进修兴致和求知愿望。经由过程氧化还原反响有关概念的进修，初步形成对峙同一的辨证唯物主义的不雅点。使学生形成勇于立异的习惯、造就立异才能。
三、教授教养重、难点
教授教养重点：用化合价起落和电子转移的不雅点来懂得氧化还原反响。
教授教养难点：用电子转移的不雅点剖析氧化还原反响
四、教授教养策略及办法
为了冲破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极介入到教授教养进程中，我采取“评论辩论探讨式”的教授教养办法，经由过程设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思虑、评论辩论、归纳，并辅以多媒体教授教养手腕展现微不雅进程，化抽象为形象，在解决问题的进程中慢慢将学生的熟悉引向深刻。
五、教授教养流程图
思虑与交换
分组评论辩论
思虑、评论辩论
评论辩论、归纳
演习、归纳、总结
六、教授教养进程：
温习引入:
【思虑1】：在初中阶段我们学过哪四种根本反响类型？各举一个反响实例。
【思虑2】：这四种根本反响类型分类的根据是什么？
【思虑3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种根本反响类型？自力思虑，回想所学常识；着手写方程式
温习初中化学反响的分类办法，经由过程举例，解释初中的分类办法存在局限，引出新的分类办法的需要性。
【思虑与交换1】:请举几个氧化反响和还原反响的实例,指出这类化学反响的分类尺度是什么?
【分组评论辩论】:氧化反响和还原反响是分离自力进行的吗？为什么？回想所学常识；着手写方程式
【思虑、回想】H2还原氧化铜的试验现象温习初中氧化反响和还原反响的常识。
使学生对氧化反响和还原反响作为抵触的配合体有一个周全的熟悉，引出氧化还原反响。
从化合价角度熟悉氧化还原反响
【问题探讨1】：如何断定一个反响是不是氧化还原反响？
【思虑与交换2】
请剖析下列3个氧化还原反响中各类元素的化合价在反响前后有无变更，评论辩论氧化还原反响与元素化合价的起落有什么关系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思虑氧化还原反响与化合价的关系
从化合价起落剖析氧化还原反响
【演习与思虑】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化还原反响，为什么？
演习、思虑、交换
学生经由过程剖析、比拟，归纳出化合价起落是氧化还原反响的外部特点及断定根据，造就学生的不雅察、思维才能和形陈规律性常识的认知才能。
从电子转移熟悉氧化还原反响
【问题探讨2】：在氧化还原反响中，元素化合价产生转变的实质原因是什么？（浏览教材36页）
教师板书：氧化还原反响
1、特点:元素化合价起落(可作为氧化还原反响的断定根据)
2、实质:电子转移(电子的得掉或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微不雅的角度剖析。
学生思虑、做笔记
从微不雅角度来熟悉氧化还原反响的本质
造就学生的归纳整顿才能
氧化还原反响与四种根本反响类型的关系
【问题探讨3】： 氧化还原反响与四种根本反响类型的关系？
〖演习〗断定下列哪些是氧化还原反响？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思虑、归纳、整顿
以演习归纳四年夜根本反响类型与氧化还原反响之间的互相关系，控制化学反响的分歧分类办法，造就逻辑思维才能。
分层练习
1、必做题
1.下列属于氧化还原反响的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种根本类型的反响中，必定是氧化还原反响的是 A.化合反响B.分化反响
C.置换反响 D.复分化反响
3、下列论述准确的是（ ）
A、在氧化还原反响中,掉去电子的物资,所含元素化合价下降 B、凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化还原反响
C、在氧化还原反响中必定所有的元素化合价都产生变更
D、氧化还原反响的实质是电子的转移（得掉或偏移）
2、选做题
1．某元素在化学反响中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．必定被氧化B．必定被还原C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2.下列变更属于氧化反响的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回想所学常识，自力思虑问题，追求谜底；
答复问题，进行组间交换；其他同窗进行弥补、评价
经由过程演习，加深对所学内容的懂得。
经由过程分层练习使分歧条理的学生都获得进步
小结与功课支配
本章小结：
1、氧化还原反响的特点与实质
2、氧化还原反响的断定
3、氧化还原反响与四种根本类型反响的关系
功课：
1、教材P38,1、5、6
2、课外同步演习1
3、预习氧化剂和还原剂部门常识
实践运动：经由过程报纸、杂志、书本或互联网等，查阅有关氧化还原反响在日常生涯、工农业临盆和科学技巧中运用的几个具体事例，评论辩论并交换你对氧化还原反响的熟悉。整顿记载常识点
纪律：高、掉、氧；降、得、还
记载
思虑
造就学生归纳整顿才能，与前面的进修目的相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课进修打基本
为下课时氧化还原反响的的运用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反响
1、特点:元素化合价起落(可作为氧化还原反响的断定根据)
2、实质:电子转移(电子的得掉或电子对的偏移)
3、氧化还原反响与四种根本反响类型的关系